Feliz 2015 à todos que passarem por aqui =) e seus respectivos familiares.

Espero que esse ano seja supercalifragilisticexpialidocious (vídeo) para todo mundo que visita o blog.

Para começar seus estudos em química sugiro começarmos com o assunto:

MODELOS ATÔMICOS:

VIDEO AULA no youtube: (aqui)

Olá pessoal,

Apesar das férias, entrem no canal e curtam os vídeos...

Logo teremos mais vídeo aulas.

https://www.youtube.com/user/giselenaves

Ligações químicas - parte 1

Olá pessoal,

essa vídeo-aula é sobre ligações químicas, uma introdução ao assunto. O plano é ajudar vocês a reconhecerem o tipo de ligação envolvida em um composto usando conhecimentos de tabela periódica.

Para estudar, tenha uma tabela periódica em mãos. Dê preferência para uma tabela sem cores, e você coloque as cores que gostar mais.

Agora assista a vídeo-aula:

https://www.youtube.com/watch?v=yhA-_VJg7n8

Pegue a sua tabela periódica e "decore" como quiser.... (decore = ato de decorar, enfeitar)

Separe os grupos: gases nobres, semimetais, metais, ametais ( não-metais) e hidrogênio.

Resolva os exercícios. Caso encontre dificuldades, assista novamente a vídeo-aula.

Exercício: Reconheça o tipo de ligação química envolvido:

FeCl₂

CO₂

HCl

K₂S

Cu+Sn

C₂H₆O

C₂H₄O₂

NaOH

Histórico dos modelos atômicos

A vídeo-aula dos modelos atômicos:

https://www.youtube.com/watch?v=kr8YQTzi5N4

A lista de exercícios:

1 - Historicamente, a teoria atômica recebeu várias contribuições de cientistas. Assinale a opção que apresenta, na ordem cronológica CORRETA, os nomes de cientistas que são apontados como autores de modelos atômicos.

a) Dalton, Thomson, Rutherford e Bohr..

b) Thomson, Millikan, Dalton e Rutherford.

c) Avogadro, Thomson, Bohr e Rutherford.

d) Lavoisier, Proust, Gay-Lussac e Thomson.

e) Rutherford, Dalton, Bohr e Avogadro.

2 - Thomson determinou, pela primeira vez, a relação entre a massa e a carga do elétron, o que pode ser considerado como a descoberta do elétron. É reconhecida como uma contribuição de Thomson ao modelo atômico:

a) o átomo ser indivisível.

b) a existência de partículas subatômicas.

c) os elétrons ocuparem níveis discretos de energia.

d) os elétrons girarem em órbitas circulares ao redor do núcleo.

e) o átomo possuir um núcleo com carga positiva e

uma eletrosfera.

3 - Em 1911, o cientista Ernest Rutherford realizou um experimento que consistiu em bombardear uma finíssima lâmina de ouro com partículas, emitidas por um elemento radioativo, e observou que:

– a grande maioria das partículas atravessava a lâmina de ouro sem sofrer desvios ou sofrendo desvios muito pequenos;

– uma em cada dez mil partículas era desviada para um ângulo maior do que 90°.

Com base nas observações acima, Rutherford pôde

chegar à seguinte conclusão quanto à estrutura do

átomo:

a) o átomo é maciço e eletricamente neutro.

b) a carga elétrica do elétron é negativa e puntiforme.

c) o ouro é radioativo e um bom condutor de corrente elétrica.

d) o núcleo do átomo é pequeno e contém a maior

parte da massa.

4 - Considere as seguintes afirmativas sobre o modelo atômico de Rutherford:

1. O modelo atômico de Rutherford é também conhecido como  modelo planetário do átomo.

2. No modelo atômico, considera-se que elétrons de cargas negativas circundam em órbitas ao redor de um núcleo de carga positiva.

3. Segundo Rutherford, a eletrosfera, local onde se encontram os elétrons, possui um diâmetro menor que o núcleo atômico.

4. Na proposição do seu modelo atômico, Rutherford se baseou num experimento em que uma lamínula de ouro foi bombardeada por partículas alfa.

Assinale a alternativa correta:

a) Somente a afirmativa 1 é verdadeira. 

b) Somente as afirmativas 3 e 4 são verdadeiras. 

c) Somente as afirmativas 1, 2 e 3 são verdadeiras. 

d) Somente as afirmativas 1, 2 e 4 são verdadeiras. 

5 - Em 1803, John Dalton propôs um modelo de teoria atômica. Considere que sobre a base conceitual desse modelo sejam feitas as seguintes afirmações:

I. O átomo apresenta a configuração de uma esfera rígida.

II. Os átomos caracterizam os elementos químicos e somente os átomos de um mesmo elemento são idênticos em todos os aspectos.

III. As transformações químicas consistem de combinação, separação e/ou rearranjo de átomos.

IV. Compostos químicos são formados de átomos de dois ou mais elementos unidos em uma razão fixa.

Qual das opções a seguir se refere a todas as afirmações corretas?

a) I e IV.

b) II e III.

c) II e IV.

d) II, III e IV.

e) I, II, III e IV.

6 -  Ao longo da história da ciência, diversos modelos atômicos foram propostos até chegarmos ao modelo atual. Qual o cientista responsável por cada uma das ideias a seguir:

A - Modelo baseado em evidências experimentais, defendeu que o átomo era uma “bolinha” extremamente pequena, maciça e indivisível. D

B - Em seu modelo atômico os diversos estados energéticos, para os elétrons, foram chamados camadas ou níveis de energia. B

C - Os resultados de seus experimentos de descargas elétricas e gases rarefeitos permitiu propor um modelo atômico constituído de cargas negativas e positivas. T

D - Experimentos de bombardeamento de uma placa de ouro com partículas α o levaram a propor um modelo atômico em que o átomo era constituído de um núcleo muito pequeno comparado à eletrosfera. R

7- Em 1909, Rutherford e colaboradores reportaram, como resultados de experimentos em que o fluxo de partículas α foi direcionado para uma folha de ouro metálico muito fina, o fato de a grande maioria das partículas alfa (α) passarem pela folha sem mudança de direção e uma pequena quantidade sofrer desvios muito grandes.

Responda às questões abaixo.

a) O que é uma partícula alfa?

b) Por que a maioria das partículas a passaram direto pela folha metálica? 

c) Por que uma pequena quantidade de partículas a sofreu desvios muito grandes?

8 - O átomo, na visão de Thomson, é constituído de:

a) níveis e subníveis de energia.

b) cargas positivas e negativas.

c) núcleo e eletrosfera.

d) grandes espaços vazios.

e) orbitais.

9 - Eletrosfera é a região do átomo que:

a) concentra praticamente toda a massa do átomo.

b) contém as partículas de carga elétrica positiva.

c) possui partículas sem carga elétrica.

d) permanece inalterada na formação dos íons.

e) tem volume praticamente igual ao volume do átomo.

gabarito:

1 - a

2 - b

3 - d

4 - d

5 - e

6 - dalton, bohr, thomson, rutherfor

7 -

a) Partículas emitidas por material radioativo, as quais apresentavam carga positiva.

b) Porque não encontravam barreira, então atravessavam.

c) Porque seguiam de frente para o núcleo e eram repelidas por ele.

8 - b

9 - e

Aulas de química

Para aqueles que pretende começar a estudar química desde o comecinho, aqui vai a aula 01 parte 1:

https://www.youtube.com/watch?v=t5OZCTIfqKo ( a  video - aula) parte 1

SISU 2014

Boa noite moçada.

Ontem começou o período de inscrição do SISU.

Para quem está prestando para garantir a sua vaga ou mesmo para quem é treineiro, caso esteja com dúvidas de como se faz a inscrição, pergunte aqui que eu posso tentar ajudar a inscrever.

http://sisualuno.mec.gov.br/

Uma informação que pode ser interessante:

Como todos sabem, em 2011 e 2012 eu prestei o enem. Tentei me inscrever no SISU hoje e não consegui.
Entendi que só é válida a nota do ENEM do ano anterior, no caso, 2013. Isso é interessante porque as vezes um ano é mais "fácil" que outro, e então, ninguém é beneficiado!

Moçada, conta pra mim como estão indo! #professoracuriosa

Dicas_xl para Segunda fase da fuvest:

Dicas_xl para Segunda fase da fuvest:

dica 1) Refaça as questões dos anos anteriores. Não se importe tanto em tentar acertar as questões, se preocupe em aprender COMO resolve tais questões. 

Seria interessante pegar um site de colégios que resolvem provas, como etapa ou objetivo ( http://www.curso-objetivo.br/vestibular/resolucao_comentada/fuvest.asp ) 

Eu gravei algumas video-aulas resolvendo algumas questões também:

questão 1 http://www.youtube.com/watch?v=QFKaLoKhYdM

questão 2 http://www.youtube.com/watch?v=1hUzFuYIP0M

dica 2) Na prova, na hora de resolver as questões, ainda que você não tenha ideia de como responder as questões tente interpretar as questões. Escreva na folha de respostas suas interpretações do enunciado, escreva alguma coisa relacionada com a matéria pedida, alguma coisa que você ache que faz parte do conteúdo. Nunca deixe questão em branco e NUNCA escreva bobagens ( receita de miojo ou hino do seu time), o pessoal da fuvest não é muito simpático.

dica 3) Siga sempre as instruções da fuvest, não tente ser mais "esperto" nem mais "especial", não tente provar que você é "filho de você sabe quem". Vocês precisam seguir as regras da fuvest, e elas são iguais para todos.

dica 4) Fique tranquilo(a), escreva de modo claro, fique concentrado(a), esqueças dos outros problemas da vida. E lembre que aquela prova vai mudar pra melhor o seu ano e também a sua vida.

Boa prova a todos vocês.
Desejo sorte também, para que caia a matéria que vocês dominam mais e seus concorrentes menos.

Força!