Cálculo estequiométrico (Parte 1)

E agora cálculo estequiométrico.

No vídeo vamos poder começar a estudar cálculo estequiométrico. O link:

http://www.youtube.com/watch?v=pCbpJ8_gUHE

Agora alguns exercícios para praticarem:

1 - Hidreto de sódio reage com água, dando hidrogênio, segundo a reação:

NaH + H₂O → NaOH + H₂

Para obter 10 mols de H₂ , são necessários:

a) 40 mols de água.                                d) 15 mols de água.

b) 20 mols de água.                                e) 2 mols de água.

c) 10 mols de água.

2 - A massa de dióxido de carbono liberada na queima de 80 g de metano, quando utilizado como combustível, é:

CH₄   +  O₂  à CO₂  + H₂O

Dado: massas molares, em g/mol →H = 1; C = 12; O = 16

a) 22 g                    d) 120 g

b) 44 g                    e) 220 g

c) 80 g

3- O hidreto de cálcio e usado para encher balões, pois fornece muito hidrogênio em relação ao seu peso. Com base na equação:

CaH₂ + H₂O à Ca(OH)₂ +  H₂

1 kg de CaH2 produz de hidrogênio nas CNTP quantos litros?

Dados: H = 1 ; Ca = 40 ; volume molar nas CNTP = 22,4 L/mol

a) 4.035 L

b) 44,8 L

c) 22.400 L

d) 1.067 L

e) 407 L

4 - O papel sulfite e assim chamado porque na sua classificação emprega-se o sulfito de sódio. Quando este sal reage com acido clorídrico tem-se a equação não balanceada:

Na₂SO₃ + HCl à NaCl + H₂O + SO₂

Juntamente com 22,4 L de gás sulfuroso medidos nas CNTP deve(m)-se formar, de NaCl:

a) 0,585 g

b) 5,85 g

c) 11,7 g

d) 58,5 g

e) 117 g

Dados: Na = 23 ; Cl = 35,5 ; volume molar nas CNTP = 22,4 L/mol

Bom estudo!