RESOLVENDO QUESTÕES

Agora vamos começar a resolver questões de vestibulares mais concorridos.
Comecei pela segunda fase da fuvest! Acho que já comecei pegando pesado =P
Mas a primeira questão de química do terceiro dia da FUVEST 2012 nem era assim tão difícil. Vou colar ela aqui pra vcs tentarem fazer antes de assistirem ao vídeo:

Copiei as questões do site da fuvest.br

Depois que você ler a questão, vai aqui o vídeo para tentar ajudar na resolução:

http://www.youtube.com/watch?v=QFKaLoKhYdM

Depois de ver o vídeo, se gostar, clica em gostei! =D

Obrigada e bons estudos!

Em breve.....

Colocarei nos comentários as vídeo-aulas que pretendo ir colocando.

Cálculo estequiométrico (Parte 1)

E agora cálculo estequiométrico.

No vídeo vamos poder começar a estudar cálculo estequiométrico. O link:

http://www.youtube.com/watch?v=pCbpJ8_gUHE

Agora alguns exercícios para praticarem:

1 - Hidreto de sódio reage com água, dando hidrogênio, segundo a reação:

NaH + H₂O → NaOH + H₂

Para obter 10 mols de H₂ , são necessários:

a) 40 mols de água.                                d) 15 mols de água.

b) 20 mols de água.                                e) 2 mols de água.

c) 10 mols de água.

2 - A massa de dióxido de carbono liberada na queima de 80 g de metano, quando utilizado como combustível, é:

CH₄   +  O₂  à CO₂  + H₂O

Dado: massas molares, em g/mol →H = 1; C = 12; O = 16

a) 22 g                    d) 120 g

b) 44 g                    e) 220 g

c) 80 g

3- O hidreto de cálcio e usado para encher balões, pois fornece muito hidrogênio em relação ao seu peso. Com base na equação:

CaH₂ + H₂O à Ca(OH)₂ +  H₂

1 kg de CaH2 produz de hidrogênio nas CNTP quantos litros?

Dados: H = 1 ; Ca = 40 ; volume molar nas CNTP = 22,4 L/mol

a) 4.035 L

b) 44,8 L

c) 22.400 L

d) 1.067 L

e) 407 L

4 - O papel sulfite e assim chamado porque na sua classificação emprega-se o sulfito de sódio. Quando este sal reage com acido clorídrico tem-se a equação não balanceada:

Na₂SO₃ + HCl à NaCl + H₂O + SO₂

Juntamente com 22,4 L de gás sulfuroso medidos nas CNTP deve(m)-se formar, de NaCl:

a) 0,585 g

b) 5,85 g

c) 11,7 g

d) 58,5 g

e) 117 g

Dados: Na = 23 ; Cl = 35,5 ; volume molar nas CNTP = 22,4 L/mol

Bom estudo!

Para amanhã: dia 20

Aguardem, dia 20 de julho, cálculo estequiométrico.

Geometria Molecular

Nessa postagem além do vídeo coloquei alguns exercícios para vocês praticarem. Gostaria de corrigir os exercícios, não simplesmente colocar o gabarito.


Primeiramente assistam à aula. Aqui vai o link que tem a vídeo-aula:


http://www.youtube.com/watch?v=pds6C6e2Q_g

Em seguida resolvam a lista de exercícios:

1 – Considere um par eletrônico (ou nuvem eletrônica): uma ligação simples, uma ligação dupla, uma ligação tripla, uma ligação dativa, um par de elétrons sobrando. De acordo com o número de pares eletrônicos ao redor do átomo central responda tipo de geometria envolvido:

FÓRMULA MOLECULAR	FÓRMULA ESTRUTURAL	NÚMERO DE PARES ELETRONICOS AO REDOR DO ÁTOMO CENTRAL	NÚMERO DE ÁTOMOS LIGADOS AO ÁTOMO CENTRAL	GEOMETRIA MOLECULAR
H2	H – H	Não há central	-	Linear
Cl2
O2
N2
CO
HCN
CO2
BeH2
SO2
NO2-
SO3
BF3
NO3-
H2S
OF2
H2O
NH3
PCl3
H3O+
SO32-
CH4
HCCl3
NH4+
SO42-
PCl5
SF6

2 - Assinale a alternativa em que não há exata correspondência

entre a molécula e sua forma geométrica.

a) N₂ — Linear                                    b) CO₂ — Linear

c) H₂O — Angular                              d) CCl₄ — Tetraédrica

e) BF₃ — Pirâmide trigonal

3 - Indique o item que apresenta a única espécie de estrutura linear.

a) H₂O                                   b) C₆H₅CH₂CH₃

c) CO₂                                                     d) NH₃                                                    e) H₂SO₄

4 - Ao reagir com a água, origina os íons NH₄⁺ e hidroxila OH^-, segundo a equação química:

NH3  + H2O --> NH4+  + OH-

As espécies químicas nitrogenadas apresentam, respectivamente, geometria:

a) trigonal e angular.                          b) piramidal e tetraédrica.

c) tetraédrica e piramidal.                 d) tetraédrica e plana.

e) linear e piramidal.

5 - O modelo de repulsão dos pares de elétrons da camada de valência estabelece que a configuração eletrônica dos elementos que constituem uma molécula é responsável pela sua geometria molecular. Relacione as moléculas com as respectivas geometrias.

Coluna I: Geometria molecular

1. linear                                                2. quadrada

3. trigonal plana                                 4. angular

5. pirâmide trigonal                            6. bipirâmide trigonal

Coluna II: Moléculas

( ) SO₃

( ) NH₃

( ) CO₂

( ) SO₂

A relação numérica, de cima para baixo, da coluna II, que estabelece a sequência de associações corretas é:

a) 5 – 3 – 1 – 4                    b) 3 – 5 – 4 – 6

c) 3 – 5 – 1 – 4                    d) 5 – 3 – 2 – 1

e) 2 – 3 – 1 – 6

6 – Assinale a opção que contém a geometria molecular correta das espécies OF₂, SF₂, BF₃, NF₃, CF₄ e XeO₄, todas no estado gasoso.

a) Angular, linear, piramidal, piramidal, tetraédrica e quadrado planar.

b) Linear, linear, trigonal plana, piramidal, quadrado planar e quadrado planar.

c) Angular, angular, trigonal plana, piramidal, tetraédrica e tetraédrica.

d) Linear, angular, piramidal, trigonal plana, angular e tetraédrica.

e) Trigonal plana, linear, tetraédrica, piramidal, tetraédrica e quadrado planar.

7 – Analisando as estruturas de cada molécula abaixo e usando a teoria da repulsão entre os pares eletrônicos da camada de valência, julgue os itens:

BeH₂; BF₃; SiH₄; PCl₅; SF₆; XeF₄.

( ) A molécula de BeH₂ tem geometria idêntica à da água (angular).

( ) A molécula de BF3 é trigonal planar.

( ) A molécula de SiH₄ tem ângulos de ligações de 90° (quadrado planar).

( ) A molécula de PCl₅ tem geometria bipiramidal triangular.

( ) A geometria da molécula de SF6 é hexagonal.

( ) A geometria da molécula de XeF4 é tetraédrica.

8 – Represente as fórmulas eletrônicas e descreva a geometria de NO₂^-, NO₃^- e NH₃.

9 – Escreva a fórmula estrutural e indique a geometria das seguintes substâncias:

a)       PH₃ (fosfina)

b)       BF₄^-

10 – Dê as estruturas de Lewis e descreva a geometria das espécies SO₂, SO₃ e SO₄^2-. Para a resolução da questão, considere a carga do íon localizada no seu átomo central.

Reação de neutralização (Parte 1)

Reação de neutralização é nome de uma reação entre um ácido e uma base, envolvendo a formação de um sal e de água.

Esse vídeo foi um dos primeiros que eu fiz, e até agora, é o que eu mais gosto. Tenha paciência, veja e ouça o vídeo todo. Faça os exercícios quando eles são propostos. O link do vídeo:

http://www.youtube.com/watch?v=Ttsrdpcf6VI


Bom estudo.

PS: Deixe aqui suas dúvidas com relação ao vídeo.

Apresentação!

Bom dia a todos.

Meu nome é Gisele (XL), sou professora de química de alguns colégios da região de Rio Preto-SP.

Criei esse blog com a intenção de ajudar nos estudos dos meus alunos, e dos amigos dos meus alunos e a de quem mais que seja.

Gosto muito de usar a internet, e gostaria de ter tempo suficiente para criar e divulgar o  maior número possível de vídeos e postagens, mas faço conforme tenho disponibilidade.

Espero ajudá-los nos seus estudos. E faço aqui algumas observações:

- o aprender acontece dentro de vc aluno, não importa o quão grandioso seja o conhecimento do seu professor. Não estou dizendo que o professor não precisa saber, mas pelo contrário, o professor precisa saber o suficiente para conseguir falar/explicar/dialogar/mediar de diferentes maneiras, até que o aluno consiga inserir dentro de si determinado conhecimento.

- o aprender química exige repetição. Isso significa que vc precisa fazer exercícios (com exatas é sempre assim). O quanto de exercício varia de pessoa para pessoa, mas observe que muitos exercícios explicam pontos importantes de alguns conteúdos.

- não procure compensação financeira em cada coisa que tenha que estudar. Se vc é do tipo que fica toda hora pensando: "Por que tenho que aprender isso?" ou "O que isso muda em minha vida" eu realmente tenho vontade de responder algo que eu lembro de um conhecido que uma vez disse: "Pra vc que vai cortar cana, nada realmente". Mas eu não quero desmerecer o profissional que corta a cana. Gostaria que tirasse esse pensamento, ele vai te atrapalhar, ele vai travar sua mente, e vc vai limitar o poder de aprendizado que vc poderia ter. Seu cérebro vai ficar preguiçoso e vc não vai conseguir aprender o que não quer aprender.

- tenha uma vida normal, e por isso estude. Quando vc vai a qualquer lugar que lhe perguntam sua profissão o que vc responde? Estudante aposto! No Brasil, a maioria dos trabalhadores, trabalham 8 horas por dia, na escola vc fica 5 ou 6 horas em aulas.... o resto deveria ser....... estudando, é claro.

Acho que por agora é só! Boa sorte a todos!